Mendeleev的元素周期表

门捷列夫的元素周期表意味着什么?

在化学的上下文中，一种元素是一种原子，由其含有核的质子的数量决定，也称为其原子序数。该值决定了大多数原子属性的基础。核稳定性和原子质量由中子的数量决定。其化学状态，反应性和电子性质由电子的数量决定。在元件中改变数量的中子被称为元件的同位素和不同的电子确定元素的氧化状态。

虽然原子序数决定了元素的基本属性，但随着原子序数的增加，元素的属性遵循元素所拥有的电子数相应增加的趋势。这些重复的趋势形成了元素周期表中化学元素的组织。该表展示了表中类似列、行和区域中的元素之间的属性关系。元素周期表上的元素可以分为以下几大类:

• 碱金属
• 碱土金属
• 过渡金属
• 后过渡后金属
• 准金属
• 镧系元素
• 锕系元素
• 非金属矿物
• 卤素
• 惰性气体

周期表上的每个元素与识别化学符号与一到三个字母相关联。

腐蚀百科解释门捷列夫的元素周期表

它的元素属性来自于它充满质子和中子的原子核以及周围环绕的电子。随着原子序数的增加，每一个带+1电荷的质子都会增加原子核的正电荷，从而增加该元素容纳更多电子(每个电子带-1电荷)的能力。

电子占据被称为轨道的特殊区域。有不同的轨道能级(1、2、3…)和每个能级都有不同类型的轨道被特殊字母(s、p、d, f)。每个轨道类型只能主机一定数量的电子(s = 2, p = 6 d = 10, f = 14)。元素周期表根据这些轨道来组织元素。元素周期表的每一行表示不同的轨道能级(1,2,3…)，列的不同区域表示轨道类型(s, p, d, f)。

碱金属和碱土金属分别是元素周期表的前两列。它们对应于两个s轨道电子的填充。这些金属在它们的中性金属形态中是高度活性的，并与之反应形成阳离子离子。虽然氢也在这个区域，但与元素周期表上的其他元素相比，它的性质是独特的。

过渡金属的长区域对应于10d轨道的填充。这些元素具有丰富的金属性能，如电导率和导热性、催化活性和延展性。

过渡金属右侧的区域最容易被称为p嵌段，其包括填充p型轨道，并且是难以分类的区域。这些区域中的元素可以是金属的，非金属或（金属）之间的金属。金属体将两个区域从该区域的左下角到右下方的对角线分开。这些元素可以具有半导体属性。非金属包括诸如碳，氧和氮的基本元素，其包括生物学中常见的大部分元素。第二个至最后一列是卤素，其在其元素形式中具有高度反应性并产生阴离子离子。该表的最终柱含有惰性气体，几乎是非反应性，并且是标准条件下的所有气态元素。

周期表底部的区域展示了散曲线和镧系，其对应于F轨道的填充。这些元素中的许多元素都是罕见的和放射性的，有些元素本质上没有发现。