nest方程是什么意思?
NERNST等式用于确定电化学电池的电压(电池电位)或找到细胞的一个组分的浓度。
nernst等式表示为:
Ecell = E0Cell - (RT / NF)LN(Q)
在哪里:
Ecell =非标准条件下的细胞潜力(V)
E0Cell =标准条件下的电池电位,298 k(25°)和1个ATM压力
r =气体常数,即8.31(伏特 - 库仑)/(mol-k)
t =温度(k)
n =在电化学反应中交换的电子摩尔数(mol)
f =法拉第的常数,96500库仑/摩尔
Q =反应商,化学反应中涉及的化学物质的活动或浓度的函数
Corrosionpedia解释了纳斯特方程
NERNST方程在非标准条件下衍生自电动势力和GIBBS能量。
EO = EO减少 - EO氧化
由于GIBBS自由能(ΔG)的变化也与反应的自发性有关,因此ΔG和E有关。具体来说:
Δg= -N f e
其中,N是在反应中传递的电子的数量,F是法拉第常数(96500c / mol),e是细胞电位差。在-298k(25°)和1个atm压力的标准条件下。
然后写入上述等式:ΔGo= -N f EO
来自热力学:ΔG=ΔGO+ R T LN(Q)
以上述等式中的ΔG= -NF e和ΔGe= -NF EO代替:-NFE = -NFEO + RT LN(Q)
将等式的两侧除以-N F.然后我们有:
Ecell = Eocell -RT / NF LN(Q)