电化学反应

电化学反应意味着什么?

电化学反应是电子在固体电极和物质(如电解质)之间流动的过程。这种流动触发电流通过电极，引起反应释放或吸收热量。

在不同的条件下，其他类型的反应会产生电流。例如，两个相互接触的电极会导致还原和氧化(氧化还原)反应，导致反应中所有原子的氧化数发生变化。

腐蚀百科解释电化学反应

在电化学反应中，氧化本质上是原子、离子或分子表面的电子丢失。与氧化相反的是还原，即得到失去的电子。在这些反应中，氧化值随之变化。这可以用一个平衡的半反应来说明。这个反应是非自发的，是用电让反应发生，而不是自发反应，自发反应产生电。

这是一个涉及氯化钠的实验样本，氯化钠是一种熔融盐。当盐熔化时，它分解为它的离子- Na+(阳离子)和Cl-(阴离子)。

随之而来的反应是:不⁺+ e^-——> Na

阳极是另一个提供电子的电极。这里氧化明显，半方程为:2Cl—> Cl₂+ 2 e^-

当实验中使用水溶液时，附加反应是明显的。最简单的氧化还原反应如下:

• 在阴极:2H₂O + 2 e^-——> H₂+ 2OH-(水被还原)
• 在阳极:2H₂O - > 4 h⁺+ O₂+ 4 e^-(水被氧化了。)

总而言之，有一个决定在每个电极上发生的反应的规则。当使用的正离子是活性金属时，水在阴极中被还原。在阳极中，当阴离子是多原子离子时，水被氧化。阴离子包括硫酸盐和硝酸盐。