电化学反应意味着什么?
电化学反应是电子在固体电极和物质(如电解质)之间流动的过程。这种流动触发电流通过电极,引起反应释放或吸收热量。
在不同的条件下,其他类型的反应会产生电流。例如,两个相互接触的电极会导致还原和氧化(氧化还原)反应,导致反应中所有原子的氧化数发生变化。
电化学反应是电子在固体电极和物质(如电解质)之间流动的过程。这种流动触发电流通过电极,引起反应释放或吸收热量。
在不同的条件下,其他类型的反应会产生电流。例如,两个相互接触的电极会导致还原和氧化(氧化还原)反应,导致反应中所有原子的氧化数发生变化。
在电化学反应中,氧化本质上是原子、离子或分子表面的电子丢失。与氧化相反的是还原,即得到失去的电子。在这些反应中,氧化值随之变化。这可以用一个平衡的半反应来说明。这个反应是非自发的,是用电让反应发生,而不是自发反应,自发反应产生电。
这是一个涉及氯化钠的实验样本,氯化钠是一种熔融盐。当盐熔化时,它分解为它的离子- Na+(阳离子)和Cl-(阴离子)。
随之而来的反应是:不++ e-——> Na
阳极是另一个提供电子的电极。这里氧化明显,半方程为:2Cl—> Cl2+ 2 e-
当实验中使用水溶液时,附加反应是明显的。最简单的氧化还原反应如下:
总而言之,有一个决定在每个电极上发生的反应的规则。当使用的正离子是活性金属时,水在阴极中被还原。在阳极中,当阴离子是多原子离子时,水被氧化。阴离子包括硫酸盐和硝酸盐。