阴极腐蚀

阴极腐蚀是什么意思？

阴极腐蚀是一种电化学过程，其中将两个金属置于电解质和其中一种金属腐蚀中。只要保持电触点即可继续腐蚀，因为电子继续流向阴极。

为了发生阴极腐蚀，必须满足三种条件：必须有两个不同的金属，溶解在水中的盐和金属的电解质必须保持电连接。

所用的合金无关紧要，尽管使用的最常见的金属是钢和铝。

Corrosionpedia解释了阴极腐蚀

当使用自由腐蚀钢时，以下反应很常见：

2Fe = 2Fe.₂+ + 4e-

有几个电子释放到较少的活动场所。这里的反应是：

O.₂+ 4e- + 2h₂0 = 4oh-

然后可以重新组合两个等式以形成以下完整等式：

2FE + O.₂+ 2H.₂o = 2fe（哦）₂

阴极保护通过减少活动来保护阳极金属。这是通过向电荷供应电子给阳极来实现的。一种像钢的电流阳极，比钢更活跃，牺牲了保护结构免受腐蚀，因此是“祭祀系统”。

当使用铝阳极时，四个铝和12个电子准备好反应：

4AL = 4AL._3.+ + 12 e-

同时，氧气以其离子的形式结合水以形成羟基离子：

3o₂+ 12e- + 6h₂0 = 12oh-

如果要保护结构，请控制电子量并确保它们比氧气更快地达到钢。这样，将不会发生腐蚀。有两种方法可用于防止阴极腐蚀：

1. 将结构与更活跃的金属耦合。例如，当结构由钢制成时，您可以将其与镁或锌耦合。活性金属使得电池电池的工作能够产生更多电子，从而作用为阳极。活性金属磨损，因此名称“牺牲阳极”。
2. 使用惰性阳极和结构之间的直流电。这将确保结构不产生电子。