阴极极化

什么是阴极极化?

这是一种腐蚀控制方法，即改变阳极或阴极或两者的电位。这最大限度地减少了金属的损失，并减少了腐蚀反应的驱动力。当电位差减小到最小值时，就实现了腐蚀保护。

腐蚀症解释了阴极极化

应该注意的是，当阴极上有一定的电势时，就会发生阴极反应。当达到这一潜力时，氢气从阴极气泡，表明还原过程。氢过电压是氢电极和阴极在同一溶液中和平衡时的电位差。

氢过电压受温度和金属表面的粗糙度的影响。温度和表面粗糙度的增加将导致氢过电压的降低。

最常见的过电压数字包括:

铂= 0.12 V

铝= 0.19 V

镍= 0.24 V

铁= 0.27 V

银= 0.29 V

在高氢离子的低pH水中，过电压很容易控制。由于有些金属在酸性介质中不会被腐蚀，因此吸收的氢会使电池去极化。这减少了腐蚀反应的驱动力。阴极的氢去除使腐蚀反应去极化，反过来增加了金属损失的机会。

在无法克服氢过电压的高pH值下，在自然水域中，阴极反应的速率是由溶解氧控制的。只有当溶解到金属表面的氧的量是可控的时，腐蚀反应才能极化。封闭系统很容易保护，因为溶解氧形成一种氧化物，因此没有进一步的氧是可用的。主要的阴极反应可以通过保持pH为碱性来控制，以最大限度地提高氢过电压。