激活过势

激活过电位意味着什么？

激活过电位是由于阳极和阴极电极在电化学反应的衰退导致的能量损失。

活化过电位是衡量电极活性的一种指标。它代表了电化学反应所需的过电位，即测量过电位时的电流密度(通常较小)。

激活电位是产生电流所需的平衡值的电位差，这取决于氧化还原事件的激活能量。虽然模糊，“激活过电位”通常是专门地引用，以便将来自电极转移到分析物所需的激活能量。

CorrosionPedia解释了激活过势

活化过电位是指当反应速率由一系列反应步骤中最慢的“步骤”所控制时所发生的一种情况。例如，氢还原反应的步骤如下:

氢离子从溶液吸收到阳极表面上。
2.电子从阳极转移到氢离子，形成氢。
3.氢元素形成氢气分子。
4.氢气气泡形成。

这四个步骤中最慢的决定了整个还原反应发生的速度。

在电化学中，过电位是半反应的热力学决定的还原电位和实验观察到的氧化还原电位之间的电位差(电压)。这个术语与电池的电压效率直接相关。

过电压有三种类型:

• 激活
• 专注
• 反抗
  

影响激活的因素超势：

• 电流密度
• 材料
• 表面粗糙度
• 温度
• 压力
• ph
• 搅动
• 离子的吸附

在低电流密度下，偏振曲线的形状由激活过电量控制，该激活过电位为跨接口的电荷转移反应的动力学产生，并且当反应以电流所需的速率传播时，激活能量的大小。这取决于：

• 反应和催化剂材料的类型
• 电极微观结构
• 反应物的活动
• 电解质材料（酸性/碱性）
• 温度
• 电流密度