活化极化

激活极化是什么意思?

激活极化是根据氧化还原反应的能量激活而产生电流所需的平衡值以外的电位差。它是将电子从电极转移到被分析物所需要的活化能。

激活极化也称为电子转移。

腐蚀百科解释激活极化

活化极化是指几乎所有电化学反应的动力学固有的因素。一个典型的例子是氢气的析出。这种反应很简单，氢离子转化为氢气的速率与许多因素有关，比如电子转化为氢离子的速率。

不同的金属有很大的不同的电子转移率。因此，不同金属的析氢速率存在显著差异。这种类型的极化通常是由氢反应的形成以及阴极表面的演变引起的。

活化极化决定了观察到氧化还原反应的电位和确定的还原电位之间的电压或电位差。这发生在需要更高能量来推动反应的电解电池中。

这也可以在原电池的极化中观察到，这意味着有更少的恢复能量，这有利于识别电流密度，在过电位被采取。

这个电化学反应要经过各种连续的步骤，并由过程中最慢的步骤控制。在这种情况下，必须克服能量势垒才能继续这个过程。上升到势垒以上所需的活化能使电极电势发生变化。

任何偏离活化极化平衡的行为都可能导致偏离或腐蚀效应。