阴离子

阴离子是什么意思?

阴离子是一种带负电荷的离子。这是一种获得电子的原子。

阴离子是两种离子中的一种。另一种叫做阳离子。负离子被吸引到阳极，而阳离子被吸引到阴极．

阴离子的概念在腐蚀工业中很重要，因为某些阴离子促进腐蚀。当金属，如低碳钢，在水溶液中腐蚀时，人们普遍认为某些电解质——尤其是氯化物和硫酸盐——具有腐蚀性。

Corrosionpedia解释阴离子

阴离子的例子包括:

• 氢氧根离子:哦,
• 氧化物阴离子:O2 -
• 硫酸盐阴离子:SO42 -

因为负离子的电子比质子多，所以带负电荷。当氯离子用Cl-表示时，“-”的电荷表示它比电子总数少一个质子。

电子，由于其较小的质量和因此更大的空间填充性质，作为物质波，决定了原子和分子的大小，任何电子。因此，阴离子比它们的母分子或原子大。这是因为过量的电子相互排斥，增加了离子的物理尺寸;离子的大小是由它的电子云决定的。因此，一般来说，阳离子比它们对应的母原子或分子更小，因为它们的电子云更小。

正离子和负离子之间的静电吸引使粒子聚集在一起，产生离子化合物，如氯化钠。阴离子是通过获得电子而形成的，称为离子键。金属失去电子，使它们带正电阳离子．非金属获得电子，使它们带负电阴离子．非金属通常比金属具有更强的电负性，这意味着它们对电子有更强的引力。因此，当它们形成离子时，金属放弃电子而非金属占据电子。

例如，SO42−，Br−，Cl−，I−，ClO4−，NO3−，NO2−，WO42−，H2PO4−，HPO42−，和CrO42−对锌的腐蚀的影响，可以通过测量纯锌电极在中性强曝气阴离子溶液中的电位作为时间和电解质浓度的函数来观察。前6种阴离子促进腐蚀，其促进腐蚀的程度与它们对溶液中氧还原的催化作用有关。

在高稀释下，NO2−、H2PO4−、HPO42−和CrO42−发展的电位实际上与浓度无关。腐蚀发生的速率假定与氧气修复膜的速率相同。电位升高发生在一定的盐含量和抑制或钝化开始在这一点上。

锌在NO3 -、SO42 -、Cl -、ClO4 -、H2PO4 -和CrO42 -酸溶液中的腐蚀，根据Δ t正态性通过测温法进行检测，可以得到腐蚀NO3 -、SO42 -、Cl -和ClO4 -的阴离子和抑制H2PO2 -和的曲线钝化另一端是阴离子CrO42。

的过程大气腐蚀在定量评价与腐蚀有关的化学反应的基础上，对钢铁及其腐蚀产物(锈蚀)的性质进行了建模，以解释形成防腐蚀锈膜的条件。基于模型在腐蚀的初始阶段，水体系的pH值保持在9.31，这是由于与氢氧化铁(II)的平衡，以及在这个pH值下空气氧化的速率非常快。因此，形成了致密的、自我修复的锈膜，保护底层的钢铁。但腐蚀停止后，锈膜因老化溶解收缩而恶化，锈蚀后的锈膜将正极和阴极反应产物(Fe2+和OH-离子)分离而引起缝隙腐蚀．在没有OH-离子存在的阳极通道中，铁(II)的空气氧化导致强酸性溶液(pH 1.41)，导致酸腐蚀．有人提出，良好的催化剂(如铜(II)和磷酸盐离子)可以加速低pH值下的空气氧化，从而延缓缝隙腐蚀和酸腐蚀阶段。